题目内容

20．在多电子原子中，决定轨道能量的是（　　）
A．电子层B．电子层和能级
C．电子层、能级和原子轨道空间分布D．原子轨道空间分布和电子自旋方向

分析 在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，即由电子能层和电子能级决定，据此分析．

解答 解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子能层．主量子数越大则电子占据更高的电子能层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子能层，原子的能量越低；
l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的能级，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的能级，原子的能量越低；
所以轨道能量由电子能层和电子能级决定；
故选B．

点评 本题考查了在多电子原子中决定轨道能量的因素，属于基础知识的考查，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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10．常温下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂
B．a点时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．b点时，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2 H++CO32-
11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
（3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小时后H2O2溶液浓度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小时后pH没有明显变化没有明显变化
查阅资料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．
8．同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1     ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3  ④两者的密度之比为：1：1．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④
15．按要求完成下列问题：
（1）  的系统命名为3，4-二甲基-5-乙基辛烷．若该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有4种．
（2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH3-CH=CH-CH3为 ，现有一种有机物X的键线式如图所示：
①X的分子式为C8H8；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为224L．
②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br（有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内是（填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为．
③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有3种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为．
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，正确的组合是（　　）
选项甲乙、丙、丁
A纯净物液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
B能导电Fe、NaCl晶体、AgCl
C碱一水合氨、NaOH、纯碱
D电解质盐酸、硫酸、硝酸
A．AB．BC．CD．D
12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中KClO3是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
（3）实验室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．
（5）现需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物
10．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）工业上冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为Al-3e-=Al3+．
（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填序号）装置原理进行防护．
（4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为负极，流过导线的电子物质的量是0.02mol，A池中碳棒上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度不变（填增大，减小或不变）．

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