将下列溶液与1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液混合.所得溶液c(Cl-)最大的是A．50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液C．30 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

练习册系列答案

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已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是

A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子

B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

2．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
（1）配制100mL 0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
（2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度/（mol•L^-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

19．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
无影响的有G．
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

6．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于2．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c （OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

14．已知H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）

H₂O

	A．	铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
	B．	向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	C．	3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH₃COOH：Ka=1.8×10^-5
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7　
Ka₂=5.6×10^-11
HClO：Ka=3.0×10^-8
H₂S：Ka₁=9.1×10^-8　Ka₂=1.1×10^-12
H₂SO₃：Ka₁=1.5×10^-2　Ka₂=1.0×10^-7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L^-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
A．c（HS^-）             B．c（OH^-）          C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．n（H⁺）•n（OH^-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．过量SO₂通入碳酸钠溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．过量CH₃COOH加入碳酸钠溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-．

18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打可以用于面粉发酵		B．	SO₂可用于漂白纸浆
	C．	BaCO₃在医学上用作钡餐		D．	醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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