题目内容
（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H2的速率前者比后者 （填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl3溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ；如果向其中加入Na2CO3溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因 ；如果将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是 ．
（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的
a、NaOH b、CuO c、Cu（OH）2 d、Na2CO3 e、CuCO3
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧的热化学方程式 ．
（2）AlCl3溶液显酸性，用离子方程式表示原因
（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的
a、NaOH b、CuO c、Cu（OH）2 d、Na2CO3 e、CuCO3
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧的热化学方程式
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式,盐类水解的应用
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）等体积pH=3的醋酸和盐酸中，放出氢气的速率取决于溶液中氢离子浓度大小；
（2）铝离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，生成氧化铝；
（3）亚铁离子与氯气反应生成氯化铁，氢氧化铁溶度积小于氢氧化铜，根据难溶物沉淀转化平衡进行解答；
（4）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出氢气燃烧的热化学方程式．
（2）铝离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，生成氧化铝；
（3）亚铁离子与氯气反应生成氯化铁，氢氧化铁溶度积小于氢氧化铜，根据难溶物沉淀转化平衡进行解答；
（4）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出氢气燃烧的热化学方程式．
解答：
解：（1）pH=3的醋酸和盐酸中氢离子浓度都是0.001mol/L，初始时氢离子浓度相等，则起始放出H2的速率相等，
故答案为：相等；
（2）铝离子水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；氧化铝；
（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，氯化亚铁被氧化成氯化铁，由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铜，氢氧化铁优先生成沉淀，可以向溶液中加入b、CuO、c、Cu（OH）2、e、CuCO3，铁离子转化成氢氧化铁沉淀，而氯化铜不参与反应，所以bce正确，
故答案为：b c e；
（4）①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，①×
-②+③×
得氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
故答案为：相等；
（2）铝离子水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；氧化铝；
（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，氯化亚铁被氧化成氯化铁，由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铜，氢氧化铁优先生成沉淀，可以向溶液中加入b、CuO、c、Cu（OH）2、e、CuCO3，铁离子转化成氢氧化铁沉淀，而氯化铜不参与反应，所以bce正确，
故答案为：b c e；
（4）①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，①×
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故答案为：H2（g）+
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点评：本题考查了盐的水解原理、热化学方程式的书写、物质的分离与除杂等知识，题目难度中等，注意掌握盖斯定律及热化学方程式的书写，明确物质的分离与除杂原则、盐的水解原理，试题培养了灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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