Question

（一）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的V_x=

 

，V_y=

 

，V_z=

 

．
（2）容器内的反应物是

 

．
（3）写出该反应的化学方程式

 

．
（二）反应3Fe（s）+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是

 

（填增大、不变、减小，以下相同）．
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

 

，逆反应速率

 

．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率

 

，逆反应速率

 

．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率

 

，逆反应速率

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（一）（1）根据c=

△c

△t

计算反应速率；
（2）依据图象曲线变化分析xy减少，z增大，说明xy为反应物；
（3）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（二）根据外界条件对化学反应速率的影响判断．

解答： 解：（一）、（1）反应开始至2min时的平均反应速率为：V（x）=

0.1mol 2L

2min

=0.025mol/L?min，V（y）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol/L?min，V（z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min）；
故答案为：0.025mol/L?min，0.075mol/L?min，0.05mol/（L?min）；
（2）依据图象曲线变化分析xy减少，z增大，说明xy为反应物；
故答案为：xy；
（3）由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物，且△n（x）：△n（y）：△n（z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3x+y?2z，
故答案为：3x+y?2z；
（二）、①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大．
③体积不变，充入N₂使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变．
④压强不变，充入N₂使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．

点评：本题考查化学方程式的判断以及反应速率的计算，影响化学反应速率的因素分析判断，题目难度不大，注意图象题目中曲线的变化特点．