题目内容
一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（ ）
| A、5.0L | B、8.9L |
| C、15.7L | D、26.9L |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：由信息可知，S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由CuO的质量可计算n（CuS）=n（CuO）=
=0.15mol，假设气体均为NO，或均为NO2，结合电子守恒计算．
| 12g |
| 80g/mol |
解答：
解：n（CuS）=n（CuO）=
=0.15mol，
假设气体均为NO，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=
×（5-2），解得V=8.96L，
假设气体均为NO2，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=
×（5-4），解得V=26.88L，
已知气体为NO和NO2的混合物，则8.96L＜V＜26.88L，
故选C．
| 12g |
| 80g/mol |
假设气体均为NO，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=
| V |
| 22.4L/mol |
假设气体均为NO2，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=
| V |
| 22.4L/mol |
已知气体为NO和NO2的混合物，则8.96L＜V＜26.88L，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握化合价变化量及电子守恒、极限法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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