Question

常温下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol?L^-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

• A、水的屯离程度：①＜②
• B、①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（co₃^2-）
• C、向③、④中分别加入25 mL 0．l mol?L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③＜④
• D、将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；
B、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类，结合电荷守恒分析判断；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；
D、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断．

解答： 解：A、有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol?L^-1，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；水的电离程度①＞②，故A错误；
B、①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（co₃^2-），故B错误；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH₄⁺）③＜④，故C正确；
D、溶液③氨水是弱碱存在电离平衡； ④NH₄Cl溶液水解显酸性，③、④混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液pH大小比较，题目难度中等．