题目内容

如图表示ⅡA金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）
A、金属性
B、与水反应的剧烈程度
C、阳离子的氧化性
D、原子半径
考点：碱金属的性质
专题：
分析：依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，以此来解答．
解答： 解：ⅡA金属（又称为碱土金属）位于同主族，同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，
故选：C．
点评：本题考查了碱土金属的性质，熟悉元素周期律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：
①这六种元素分别是a
 
，b
 
，c
 
，d
 
，e
 
，f
 
． （填元素符号）
②六种元素中，
 
元素的性质最稳定，
 
元素的原子半径最大．（填元素符号）
③非金属性b
 
c．（填“＞”“＜”）
④六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是
 
，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
．（填化学式）
⑤c元素的氢化物的化学式为
 
，该氢化物与d元素的单质发生反应的化学方程式为
 
，所得溶液的PH
 
7．（填“＞”“＜”）
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O?2FeO?3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料．
A、②③B、①③C、①④D、④
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关．
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．（填化学式）．
②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于
 
．（填字母）．
A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
 
．（填字母）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
 
（填字母）．
A．铁             B．碘               C．钙
②维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是
 
．（填字母）．
A．鸡蛋           B．牛肉             C．辣椒
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
 
，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
 
．
④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
 
．
（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
 
．
②进行科学实验时，含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成
 
（填化学式）沉淀而除去．
③垃圾是放错位置的资源．采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾：A．废纸    B．易拉罐   C．废电池    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚烧处理前，除废电池外，还有
 
（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是
 
．如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是
 
．
我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①往燃煤中加入
 
（填化学式），可大大减少产物中的SO2．
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是
 
（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为
 
（填化学式）沉淀而除去．
③回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是
 
．请举一种防止钢铁生锈的方法：
 
．
④将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：
 
．
NH
+
4
的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．
 
（判断对错）
铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，参加反应，转移
 
mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
 
；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是
（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
 

（4）己知H2O2 是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2- 形式存在．
目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO
 
-
2
=2AlO
 
-
2
+OH-+H2O
①正极反应式为
 
．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的
原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
 
．
（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是
 
．是（用离子方程式表示）．
（6）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
编号常温下反应化学平衡常数
反应甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
反应乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因
 
．
一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（　　）
A、5.0LB、8.9L
C、15.7LD、26.9L
大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中．镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是（　　）
A、放电时电池内部H+向负极移动
B、充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连
C、充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
D、放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+

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