题目内容

18．将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
A．生成白色沉淀及气泡B．仅生成白色沉淀
C．仅有气泡产生D．无变化

分析 Na2O2投入足量AlCl3溶液中，Na2O2和水反应生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与足量AlCl3溶液反应生成氢氧化铝的白色沉淀．

解答 解：将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀．
故选A．

点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．

练习册系列答案
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11．已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297KJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
A．S的燃烧热为297KJ/mol
B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ
C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ
D．形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量
9．小苏打属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
6．根据下面的有机物合成路线，回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：
A：，B：，C：．
（2）各步反应类型：①加成反应，②消去反应
（3）写出A→B的反应方程式，注明反应条件：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
13．根据表中提供的数据，判断可以形成合金的是（　　）
金属或非金属钠铝铁硅硫
熔点/℃97.8660.415351410112.8
沸点/℃883246727502353444.6
A．铝与硅B．铝与硫C．钠与硫D．钠与硅
3．物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
③写出由B物质生成C物质的反应方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A在常温下为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：ANH3；CNO2．
②写出实验室制取气体A的反应方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
③请写出由A生成B的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．

下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定

C．无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同

D．相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同

在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知 n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）

升温，c(B)/c(C)的比值变小

降温时体系内混合气体平均分子量变小

加入 B，A 的转化率减小

加入催化剂，气体总的物质的量不变

加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定增大

⑥ 若 A 的反应速率为 v A ，则 B 的反应速率 v B =(n/m)v

A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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