题目内容
6．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融点解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质．工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
（1）结合已学知识，反应1涉及的主要化学方程式有Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，滤液Ⅰ中加入CaO生成沉淀是CaSiO3（填化学式）．
（2）反应2后应进行的操作是过滤．
（3）箱滤液Ⅱ中通入气体A为CO2，生成沉淀B的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）电解Al2O3得到铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
分析 铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应分别为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应1的滤液中含有NaAlO2和Na2SiO3加入CaO，Na2SiO3变为CaSiO3沉淀，故滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO2，通入A生成B，B煅烧生成Al2O3，故B为Al（OH）3，气体A应该为CO2，发生反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，以此解答该题．
解答 解：铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应分别为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应1的滤液中含有NaAlO2和Na2SiO3加入CaO，Na2SiO3变为CaSiO3沉淀，故滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO2，通入A生成B，B煅烧生成Al2O3，故B为Al（OH）3，气体A应该为CO2，发生反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；CaSiO3；
（2）反应2后应进行的操作分离固体和溶液，应为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：CO2；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及实验技能的综合应用，题目难度不大．
| A． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| C． | 将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=12 | |
| D． | pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 |
属醇类化合物（填“醇”或“酚”）
B．
D．
E．
| A． | pH＜7的降水成为酸雨 | |
| B． | 硅酸钠可用于制备木材防火剂 | |
| C． | 水泥、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品 | |
| D． | 冬季大量使用燃煤取暖会导致雾霾的形成 |
| A． | 分子式为C3H2O3 | B． | 分子中只含有极性键 | ||
| C． | 分子中含6个σ键 | D． | 各碳原子杂化的方式不同 |
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | A的转化率增大 | ||
| C． | D的体积分数增大 | D． | a+b＜c+d |
；C的名称硝酸．
．
的合成路线．