题目内容

17．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究其结构如下：
（1）麻黄素中含氧官能团的名称是羟基基，属醇类化合物（填“醇”或“酚”）
（2）下列各物质中
A．   B．
C．  D．  E．
与麻黄素互为同分异构体的是D（填序号），互为同系物的是C（填序号）

分析 （1）根据麻黄素的结构简式判断其分子中含有的官能团名称；
（2）先判断麻黄素的分子式及含有的官能团类型，然后结合同分异构体和同系物的定义进行判断．

解答 解：（1）麻黄素中含氧官能团为羟基，可看成醇类物质，
故答案为：羟基；醇；
（2）麻黄素的分子式为：C10H15NO，分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，题中D与麻黄素的分子式相同、结构不同，它们互为同分异构体；
C与麻黄素的结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，
故答案为：D；C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握同分异构体和同系物的定义以及判断，难度不大，答题时注意规范性，如（1）要求书写名称，不能写成结构简式．

练习册系列答案
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3．下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（　　）
A．B．C．CH3OHD．
4．NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体含有的原子总数为1.5NA
C．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有离子总数为4NA
D．常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
BAl2O3；E（NH4）2SO4．
（3）写出②、③两个反应方程式
②Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．
12．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
则 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是C．

②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性强（填“强”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

①由图可以看出，脱硝工艺应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．
2．下列各组中互为同分异构的是（　　）
A．12C   14CB．O2  O3
C．SO2  SO3D．CH3CH2COOH 与CH3COOCH3
9．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．2gH2的分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA
6．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融点解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质．工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
（1）结合已学知识，反应1涉及的主要化学方程式有Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，滤液Ⅰ中加入CaO生成沉淀是CaSiO3（填化学式）．
（2）反应2后应进行的操作是过滤．
（3）箱滤液Ⅱ中通入气体A为CO2，生成沉淀B的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）电解Al2O3得到铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
7．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（　　）
A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
B．该烃分子内碳原子数超过6
C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
D．化合物B有两种同分异构体

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