题目内容
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是（ ）| A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B、Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
| C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数） |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，说明只含有共价键；铝化合物性质不稳定能和水反应生成氢氧化铝和氢气，在氧化还原反应中氢铝化合物体现还原性；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．
解答：
解：A?氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；
B?Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故B错误；
C?根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；
D?根据化合物中正负化合价的代数和为0，在AlnH2n+2组成中，有3n+[-（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，故D正确．
故选：B．
B?Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故B错误；
C?根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；
D?根据化合物中正负化合价的代数和为0，在AlnH2n+2组成中，有3n+[-（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．
练习册系列答案
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