题目内容
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、CO2是氧化产物 |
| B、H2C2O4在反应中被氧化 |
| C、1mol H2C2O4参加反应，转移的电子为1mol |
| D、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．
| ||
解答：
解：A．C失去电子被氧化，则CO2是氧化产物，故A正确；
B．C失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；
C.1mol H2C2O4参加反应，转移的电子为1mol×2×（4-3）=2mol，故C错误；
D．该反应中H2C2O4作还原剂，ClO2为还原产物，则H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故D错误；
故选CD．
B．C失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；
C.1mol H2C2O4参加反应，转移的电子为1mol×2×（4-3）=2mol，故C错误；
D．该反应中H2C2O4作还原剂，ClO2为还原产物，则H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
相关题目
向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，表中符合图象的一组是（ ）
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是（ ）| A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B、Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
| C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数） |
常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-10的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2- |
| C、使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| D、能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+ |
下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、Na2SO4 |
| C、NH4Cl |
| D、CH3COOH |
向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5mol |
| B、当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2- |
| C、随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
| D、当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓表示 |
将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合如图情况的是（ ）| A、X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液 |
| B、X为CO2，Y为Ca（OH）2溶液 |
| C、X为NH3，Y为AlCl3溶液 |
| D、X为HCl溶液，Y为Na[Al（OH）4]溶液 |
下列物质中能水解，且最终产物为两种有机物的是（ ）
| A、葡萄糖 | B、淀粉 |
| C、蔗糖 | D、纤维素 |