Question

将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
（1）被氧化的钠的质量．

 

（2）所得溶液中溶质的质量分数．

 

（3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氢气的量计算参加反应的钠的质量，然后得出氧化钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量；
（2）根据钠、氧化钠的质量计算各自物质的量，都与水反应生成氢氧化钠，根据钠原子守恒计算m（NOH），溶液质量=钠块质量+水的质量-氢气的质量，根据质量分数定义计算；
（3）根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）解：设产生1.12L氢气需钠的质量为x，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           22.4L
x             1.12L
所以，46g：x=22.4L：1.12L
解得：x=2.3g，
则氧化钠的质量是：8.5g-2.3g=6.2g，
则对应的被氧化的钠的质量为

23×2

23×2+16

×6.2g=4.6g，
故答案为：4.6g；
（2）钠块中n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol、n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，
根据钠原子守恒可知n（NaOH）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，则m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
溶液质量=8.5g+91.51g-

1.12L

22.4L/mol

×2g/mol=99.91g，故溶液质量分数=

12g

99.91g

×100%=12.01%，
故答案为：12.01%；
（3）反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后NaOH的物质的量浓度=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．

点评：本题考查根据方程式计算，难度不大，（2）中计算溶液的质量的质量是关键，注意守恒思想运用，也可以利用氢氧化钠化学式中钠元素质量分数计算氢氧化钠的质量．