题目内容
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
| A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- |
| B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、将 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42- |
| D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯气具有强氧化性氧化硫氢根离子，生成硫单质，自身被还原为氯离子，结合守恒解答；
B．Fe3+可以氧化碘离子生成碘单质与亚铁离子；
C．H+与PO43-的物质的量之比为1：1，反应生成HPO42-；
D．因为Mg（OH）2比MgCO3更难溶于水，当NaOH过量时，MgCO3应转化为更难溶于水的Mg（OH）2沉淀．
B．Fe3+可以氧化碘离子生成碘单质与亚铁离子；
C．H+与PO43-的物质的量之比为1：1，反应生成HPO42-；
D．因为Mg（OH）2比MgCO3更难溶于水，当NaOH过量时，MgCO3应转化为更难溶于水的Mg（OH）2沉淀．
解答：
解：A．向 NaHS溶液中通入少量氯气的离子反应为HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-，故A正确；
B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．H+与PO43-的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为H++PO43-=HPO42-，故C错误；
D．因为Mg（OH）2比MgCO3更难溶于水，当NaOH过量时，MgCO3应转化为更难溶于水的Mg（OH）2沉淀，其正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误，
故选A．
B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．H+与PO43-的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为H++PO43-=HPO42-，故C错误；
D．因为Mg（OH）2比MgCO3更难溶于水，当NaOH过量时，MgCO3应转化为更难溶于水的Mg（OH）2沉淀，其正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误，
故选A．
点评：本题考查离子方程式正误判断，难度中等，涉及氧化还原反应型、与量有关的反应，D为易错点、难点，学生容易溶液忽略沉淀转化．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液（ ）
| A、Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
| B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3- |
| C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br- |
| D、K+、Na+、SiO32-、ClO- |
[化学一物质结构与性质]下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O |
| B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
| D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为7NA |
| B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA |
| C、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L |
| D、1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为NA |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、铜 | B、乙醇 |
| C、稀硫酸 | D、氢氧化钾固体 |