Question

17．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1来表示的是（　　）

• A． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• C． HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{3}$H₃PO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{6}$Ba₃（PO₄）₂（s）+H₂O（l）；△H=-Q₄ kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．

解答 解：A、CH₃COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol^-1，故A错误；
B、浓H₂SO₄稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ•mol^-1，故B错误；
C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；
D、H₃PO₄是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H₂SO₄稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等．