题目内容

14．表是元素周期表的一部分，用 化学式回答下列问题
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，除稀有气体外，原子半径最大的是K．
（2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 物质是HClO4，碱性最强的 物质是KOH．
（3）③的最高价氧化物对应水化物的电子式为，该物质和⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（4）请说出③的金属性比④强的一个科学事实NaOH溶液碱性比Mg（OH）2强．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
（3）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
 （4）可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度，或者最高价氧化物对应水化物碱性强弱、金属之间相互置换等进行判断．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中看K的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故K原子半径最大，
故答案为：K；F；Ar；K；
（2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，
故答案为：HClO4；KOH；
（3）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为⑤的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）NaOH溶液碱性比Mg（OH）2强等，可以说明Na的金属性比Mg的强，
故答案为：NaOH溶液碱性比Mg（OH）2强．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，理解掌握元素周期律的应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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4．下列各组粒子，质子数和电子数都相等的是（　　）
A．NH4+和OH-B．HS-与S2-C．CO和N2D．H2O2和K+
5．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（　　）
A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4
2．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、H为金属单质，D、F为非金属单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：．
（2）写出生成E的电极反应式：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，
（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，在实验室中引发反应④的操作是加入少量KClO3，在KClO3上插上镁条并点燃镁条．
（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．分子式为C6H6的物质一定是苯
D．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应
19．阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（　　）
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B．1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NA
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6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（　　）
A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
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3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（　　）
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
③常温时，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液
④常温时，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．①③④
4．实验室用6.5g锌和200g稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
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