题目内容
18．将过量铁粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（ ）| A． | 2.8g | B． | 6.3g | C． | 5.6g | D． | 11.2g |
分析 将过量铁粉放入100mL 3mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式计算参加反应Fe的物质的量，再根据m=nM计算Fe的质量．
解答 解：100mL 3mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×3mol/L=0.3mol，
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8
n（Fe） 0.3mol
则n（Fe）=$\frac{0.3mol×3}{8}$=$\frac{0.9}{8}$mol，
故参加反应Fe的质量为$\frac{0.9}{8}$mol×56g/mol=6.3g，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意Fe过量生成硝酸亚铁．
练习册系列答案
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8．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
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| C． | MnO2发生氧化反应 | D． | 每反应4molHCl转移2mol电子 |
9．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）| A． | 正极区溶液的pH减小 | |
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13．下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是（ ）
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| C． | 稀硫酸与稀氨水 | D． | 盐酸与氢氧化铁胶体反应 |
3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | 在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B） | |
| B． | NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-） | |
| D． | NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 |
7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3） | |
| B． | 0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后，若测得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），则溶液中有关微粒的浓度关系： c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| C． | 0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-） | |
| D． | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-） |
12．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ）
| A． | 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在 | |
| B． | 加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- | |
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