[题目]化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径.(1)液化气是一种重要的家庭燃料.下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 A. B. C.(2)人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 .(3)已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量.拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量.形成水分子中的1molH-O键要放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是___

A. B. C.

（2）人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为___。

（3）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是___；电解质溶液Y是___；

②银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；X电极上发生的电极反应为___；

③如果闭合电路前X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为___g。（原子量Cu：64；Ag：108）

【答案】A 电能 -484 铜硝酸银溶液正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14

【解析】

原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）判断，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿导线流向正极。根据此分析进行解答。

（1）液化气燃烧是放热反应，反应物总能量应该高于生成物总能量，故答案选A。

故答案为A。

（2）人们普遍使用的干电池工作时是利用了原电池原理，将化学能转化为电能。

故答案为电能

（3）2H2+O2=2H2O反应中2molH2中的化学键断裂要吸收436kJ×2=872KJ能量，1mol O2中的化学键断裂吸收496kJ能量，2molH2O中含有4molH-O键，故成键放出463×4KJ=1852KJ的能量，故放出的能量=1852-496-872=484kJ，故ΔH= - 484 kJ·mol-1

故答案为 -484

（4）①铜是负极，银是正极，X为铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，Y是可溶性银盐溶液，为硝酸银溶液。

②银是正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag。X极为负极发生氧化反应，负极反应为Cu-2e-=Cu2+。

③由银电极反应式为：Ag++e-=Ag可知通过0.1mol电子时生成银的质量为0.1×108=10.8g，负极铜电极反应为Cu-2e-=Cu2+，通过0.1mol电子消耗铜的质量为0.1×0.5×64=3.2g，故两电极质量差为10.8＋3.2g=14g。

故答案为铜硝酸银溶液正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14

练习册系列答案

(1)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ____________________。

(2)银电极为电池的 __________ 极，其电极反应式为：___________________________________ 。

(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 ___________。

A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―

Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为 ________________________，电池反应的离子方程式为________________________________________

(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ___________________________________ 分离回收。

(3)滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_________________________________________。

【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环已醇	100	0.9618	161	微溶于水
环已烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是__；

（2）a中发生主要反应的化学方程式为___；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为__。

Ⅱ．分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

Ⅲ．产物分析及产率计算

（3）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有___种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是___。

【题目】由下列实验及现象得出的结论不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

【题目】将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

下列说法正确的是（）

A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4molL-1

B.温度升高，该反应的平衡常数增大

C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

D.实验1中M的化学反应速率为0.32molL-1min-1

【题目】G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：

(1)化合物C中的含氧官能团是_____。

(2)A→B的反应类型是______。

(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______。

(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______。

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。

①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；

②能使FeCl3溶液显紫色

(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

，其中第二步反应的方程式为_____。

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，则反应热ΔH=___kJmol-1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___。

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因___。

（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为___molL-1，溶液的pH=___。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)