题目内容
10．下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）| A． | SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0 | B． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | ||
| C． | C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0 | D． | H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0 |
分析 根据化学平衡移动原理判断：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，以此解答该题．
解答 解：A．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故A错误；
B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B正确；
C．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
D．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、温度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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丙烯腈（CH2═CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
1．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
| A． | 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3- | |
| B． | 由水电离产生的c（H+）：①=② | |
| C． | 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
5．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 | |
| B． | 二氧化硅溶于水生成硅酸 | |
| C． | 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 | |
| D． | 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 |
15．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）
| A． | Al | B． | Fe | C． | Cu | D． | Si |
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图．下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 反应CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4转移6NA电子 | |
| B． | 电极A上H2参与的电极反应为H2+CO32--2e-=CO2+H2O | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32- |