题目内容
3．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）| A． | H2O | B． | CaCl2 | C． | NH4Cl | D． | HCl |
分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
解答 解：A、水是共价化合物，水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键，故A错误．
B、氯化钙是离子化合物，氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B错误．
C、氯化铵是离子化合物，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C正确．
D、HCl是共价化合物，HCl分子中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了离子化合物和共价化合物、离子键和共价键的判断，难度不大，明确元素和元素之间的成键是解答本题的关键，
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13．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 气体体积 | MnO2的作用 |
| 实验1 | 足量MnO2 | 56mL | |
| 实验2 | 足量MnO2和稀硫酸 | 112mL |
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
14．下列有关物质的保存方法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 漂粉精露置在空气中 | |
| C． | 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中 | |
| D． | 可用铝制容器存放浓硫酸 |
18．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田．下列关于石油的说法正确的是（ ）
| A． | 石油主要含有碳、氢两种元素 | B． | 石油属于可再生矿物能源 | ||
| C． | 石油的裂化是化学变化 | D． | 石油分馏的各馏分均是纯净物 |
8．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素T的离子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| X | 周期表中原子半径最小的元素 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该现象说明了NaHCO3难溶于水 | |
| B． | 滤液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | 滤液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 滤液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 | |
| B． | 室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA |
