题目内容

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法．蒸馏时要注意哪些操作事项：
 
．
考点：蒸馏与分馏
专题：化学实验基本操作
分析：明确蒸馏的基本原理和实验操作及注意事项，据此解答．
解答： 解：蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，然后依照同样的道理把混合物依次分离或提纯，实验中应注意：温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，蒸馏烧瓶下面应垫石棉网，冷凝水由下口进上口出；
故答案为：温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要低进高出．
点评：本题考查了蒸馏实验的注意事项，题目难度不大，掌握蒸馏实验基本操作的原理，熟悉各种仪器的使用方法是解题关键，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，控制和治理SO2、NOx、CO2是减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径．
（1）碳元素在元素周期表的位置：
 
．
（2）标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（3）已知汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
 
．
（4）某科研小组想以如图1所示装置用原电池将 SO2转化为重要的化工原料．
①其负极反应式：
 
，
②当有1mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+离子数为
 
．
（5）某科研小组用CO2通过下面反应方程式来生产甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
回答下列问题：
①此温度下该反应的平衡常数的数值K=
 
．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．与实线相比，虚线改变的条件可能是
 
．
写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：
 
．
已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7KJ/mol．
则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为
 
；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
下列各组物质，
①和②和
③C2H6和④C2H6和⑤和         
⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4
（1）属于脂环烃的是
 
；（用编号填空，下同）
（2）互为同素异形体的是
 
；
（3）互为同位素的是
 
；
（4）互为同系物的是
 
；
（5）互为同分异构体的是
 
；
（6）为同一物质的是
 
．
（1）要中和50mL浓度为0.2mol/L的硫酸溶液，需要浓度为0.1mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（2）在某一反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为
 
（请注意写清单位，否则不给分）．
如图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，C、D为气体．L为常见的金属单质，J为不溶于水的红褐色固体，反应①用于工业制漂白粉．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为
 
．
（2）M的化学式为
 
．
（3）H在空气中转化为J的化学方程式为
 
．
（4）F溶液与CO2反应的离子方程式为
 
．
在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生反应：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2时，生成0.1mol氮的氯化物，则该氮的氯化物的化学式是（　　）
A、NCl5
B、NCl4
C、NCl3
D、NCl2
下列说法正确的是（　　）
A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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