题目内容
在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生反应：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2时，生成0.1mol氮的氯化物，则该氮的氯化物的化学式是（ ）
| A、NCl5 |
| B、NCl4 |
| C、NCl3 |
| D、NCl2 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：先根据得失电子配平方程式，再根据氯气和氮的氯化物之间的关系式计算得出x从而确定化学式．
解答：
解：xCl2+yNH4Cl→yNClx+（x+y）HCl，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式，
（x+3）Cl2+2NH4Cl=2NClx+8HCl
x+3 2
0.3mol 0.10mol
所以x=3，该氯化物的化学式为NCl3．
故选C．
（x+3）Cl2+2NH4Cl=2NClx+8HCl
x+3 2
0.3mol 0.10mol
所以x=3，该氯化物的化学式为NCl3．
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算的思路，难度不大．
练习册系列答案
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