题目内容

3．铀元素的一种原子${\;}_{92}^{235}U$，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（　　）
A．92B．143C．235D．327

分析 元素符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，根据中子数=质量数-质子数进行计算．

解答 解：元素符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，${\;}_{92}^{235}U$的中子数=质量数-质子数=235-92=143，
故选B．

点评 本题考查质量数、质子数、中子数的关系，难度不大，了解粒子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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13．（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

②结构简式为的烃可命名为-甲基-3-乙基苯．

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（2）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，反应的化学方程式为，此反应属于取代反应．
②不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
③能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
④不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
14．200mL盐酸和100mL含有0.20mol碳酸钠的溶液，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
A．2.0mol/LB．1.5 mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L
11．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒
B．世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排
C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
18．石油的减压分馏可以获得（　　）
A．石油气B．汽油
C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油
8．设NA为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等．
（2）在标准状况下，44.8L O2 气体的物质的量是2mol，质量是88克，质子数为44NA个．
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为7：11，密度之比为7：11．
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．
15．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
12．下列叙述错误的是（　　）
A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍
己知：Ksp[Cd（0H）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（0H）2]=1.8×10-15
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
13．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为42.2%；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为13.99mol/L；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.56mol/L．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDEG（选填下列操作的序号）．
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F、定容时，俯视液面加水至刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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