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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr的反应原理相似，且水的作用也相同的是

A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

练习册系列答案
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20．分子式为C9H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种B．14种C．16种D．18种

金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是( )

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱

B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。

（2）容量瓶使用前应 。

（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。

（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。

（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)

①硫酸铜晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容时俯视刻线

⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

利用下列实验装置能完成对应实验的是

A. 量取20.00mLNa2CO3溶液 B. 能证明非金属性Cl>C>Si

C. 实验室制取并收集NH3 D. 分离酒精与CCl4

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

离子化合物

化合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

【化学—有机化学基础】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

（1）H的分子式为 。

（2）B所含官能团的名称为 。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。

（4）D→E的反应类型为 。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。

（6）写出E→F的化学方程式： 。
2．我国工业制硫酸主要反应（均为放热）有：①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，②2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，③SO3+H2O=H2SO4．回答下列问题：
（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率，可采取的措施有将硫铁矿粉碎、用过量空气煅烧硫铁矿．
（2）反应②SO2的平衡转化率（α）与某条件的关系如图所示，其中正确的是BC．

（3）500℃和1.01×105Pa时将4.0mol SO2和2.0mol O2置于2L密闭容器中，反应达平衡时c（O2）=0.1mol/L，则该反应的平衡常数等于81，若将温度降到400℃，该反应的化学平衡常数减小（增大、减小或不变）．
（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售．若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的盐酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是△H1＜△H2=△H3．
3．有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．X可以为丁酸，也可以为丙醇B．C分子中的碳原子数最多为3个
C．C可能能发生银镜反应D．X、Y互为同分异构体．

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