题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应 |
| B、通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0 |
| C、任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能 |
| D、实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．根据吸放热反应的判断方法判断；
B．当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；
C．自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池的化学反应；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性．
B．当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；
C．自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池的化学反应；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性．
解答：
解：A．反应到底是吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的高低，当反应物总能量大于生成物，则为放热反应，反之吸热，故A错误；
B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，
当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，一定能自发进行，
而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故B错误．
C．能设计成原电池的反应必须是自发进行的、放热的氧化还原反应，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性，为了抑制氯化铁水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液，故D正确；
故选D．
B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，
当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，一定能自发进行，
而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故B错误．
C．能设计成原电池的反应必须是自发进行的、放热的氧化还原反应，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性，为了抑制氯化铁水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液，故D正确；
故选D．
点评：本题考查吸放热反应、盐类的水解、原电池的设计等，题目难度不大，注意自由能判据的应用．
练习册系列答案
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下列不能发生丁达尔效应的分散系是（ ）
| A、水 | B、雾 |
| C、石灰水 | D、氢氧化铁胶体 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA |
| C、常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| D、标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA |
NA代表阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1L0.1mol/L Na2SO3溶液中，离子总数小于0.3NA |
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| C、常温常压下，46g液态N2O4中含有的分子数为0.5NA |
| D、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有阴、阳离子总数是NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 |
| B、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 |
| C、△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 |
| D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＞0 |
下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
| A、碘和干冰的升华 |
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