Question

9．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	○
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式H-O-H．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会儿就消失，而镁无明显现象，故可知钠比镁活泼．

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①C为、②N元素、③O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为P元素、⑩为S元素、⑪为Cl元素、⑫为，Ar元素，
（1）同一周期，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，同一主族，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱；稀有气体最外层满足稳定结构，最不活泼；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物酸性越强，F没有最高正价，则最高价含氧酸酸性最强的为Cl；能够与酸和碱反应的氢氧化铝为两性氢氧化物；
（3）同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；③为O元素，其氢化物为水，水分子为共价化合物，分子中存在两个氢氧键；
（4）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，同一周期元素，原子序数越大，非金属性越小，可以通过金属与水反应的现象验证．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①C为、②N元素、③O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为P元素、⑩为S元素、⑪为Cl元素、⑫为，Ar元素，
（1）11种元素中，非金属性最强的为F；稀有气体元素性质稳定，则最不活泼的元素为Ar，
故答案为：F；Ar；         
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强的元素为Cl，该酸为HClO₄；11种元素，氢氧化物呈两性的为氢氧化铝，所以该元素为Al，
故答案为：HClO₄；Al；               
（3）从⑤到⑪的元素位于第三周期，同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则原子半径最小的为⑤Cl元素；③为O元素，形成的氢化物为水，水分子的结构式为：H-O-H，
故答案为：Cl； H-O-H；                
（4）⑤为Na、⑥为Mg元素，金属性大小为：Na＞Mg；验证方法为：把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会儿就消失，而镁无明显现象，故可知钠比镁活泼，
故答案为：Na；把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会儿就消失，而镁无明显现象，故可知钠比镁活泼．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．