题目内容

19．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是（　　）
A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应
B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH3CH2-取代
C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂
D．和  互为同分异构体

分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

解答 解：A．只有羧基与氢氧化钠反应，则1mol该有机物最多能够和1molNaOH发生反应，故A错误；
B．和乙醇发生酯化反应时，羧基断裂C-O键，乙醇断裂O-H键，羧基中的-OH将被CH3CH2O-取代，故B错误；
C．含有羟基，可发生催化氧化，则铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂，故C正确；
D．和  分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2　①②③　④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式H-O-H．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会儿就消失，而镁无明显现象，故可知钠比镁活泼．
10．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一．下列说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
7．（1）今有在氢氧化钾溶液中2H2+O2═2H2O的反应，构成燃料电池，则负极应通H2，电极反应式为正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：2H2+4OH--4e-=4H2O．
（2）如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为：
正极：4H++O2+4e-=2H2O，负极：H2+2e-=2H+．
（3）在氢氧化钾溶液中通入甲烷构成燃料电池，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．总反应离子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
14．氨的水溶液显弱碱性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
4．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式，其空间构型平面形．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；
（3）写出下列反应的反应类型：②氧化④取代（酯化）；
（4）写出A→B反应的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
（5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
11．下列物质中没有酸性的是（　　）
A．Al2O3B．H2SO4C．KClO3D．NaHSO4
8．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
A．SiO2的用途广泛，主要用途是用于做半导体材料
B．SiO2不与任何酸或碱性性氧化物反应
C．SiO2和CO2的结构不同，但它们都具有氧化性，都能与强碱反应
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
9．11.7gNaCl的物质的量是0.2mol，含有1.204×1023个Na+，1.204×1023个Cl-，共含离子0.4mol．

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