Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． CH₃COONa与CH₃COOH混合溶液呈中性，则溶液中有c（CH₃COO^-）═c （Na⁺）
• B． NaHCO₃溶液中有：c （H⁺）+c （H₂CO₃）═c （OH^-）+c （CO₃^2-）
• C． 物质的量浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中有：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D． 常温下，p H为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸BOH为弱碱

Answer 1

分析 A．CH₃COONa与CH₃COOH混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合溶液中电荷守恒分析判断；
B．NaHCO₃溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算判断；
C．物质的量浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，碳酸钠水解程度大于大于碳酸氢钠；
D．常温下，p H为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，说明HA溶液中存在电离平衡；

解答 解：A．CH₃COONa与CH₃COOH混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中有c（CH₃COO^-）═c （Na⁺），故A正确；
B．NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），据此计算得到c （H⁺）+c （H₂CO₃）═c （OH^-）+c （CO₃^2-），故B正确；
C．物质的量浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，碳酸钠水解程度大于大于碳酸氢钠溶液显碱性，离子浓度大小c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C正确；
D．常温下，p H为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，说明HA溶液中存在电离平衡，证明酸一定为弱酸，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、盐类水解和弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．