Question

已知一定条件下一密闭容器中（各物质均为气态），1mol N₂和3mol H₂反应生成2mol NH₃放热为Q₁ kJ，下列说法正确的是（　　）

• A、上述反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q₁ kJ
• B、上述反应说明相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂ 的总键能小于2 mol NH₃的总键能
• C、相同条件下将2 mol N₂和6 mol H₂置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q₂kJ，Q₂=2Q₁
• D、氨水和NaOH中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、△H的单位是KJ/mol；
B、△H=生成物键能和-反应物键能和；
C、合成氨是可逆反应；
D、一水合氨是弱碱，没有完全电离，其电离过程需要吸热．

解答： 解：A、单位错，△H的单位是KJ/mol，故A错误；
B、△H=生成物键能和-反应物键能和，放热反应的△H＜0，故B正确；
C、合成氨是可逆反应，2 mol N₂和6 mol H₂不能完全转化，所以Q₂＜2Q₁，故C错误；
D、一水合氨是弱碱，没有完全电离，其电离过程需要吸热，所以其放热少于57.3KJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了焓变的单位、利用键能求算焓变、可逆反应的焓变、中和热，题目难度不大．