题目内容
练习4：下列各组离子中能大量共存的是
A、Na+、NO3-、CH3COO-、NH4+ B、Al3+、SO42-[Al（OH）4]-、K+
C、S2-、Cl-、Fe3+、NO3- D、Mg2+、SO42-、H+、Cl-．
A、Na+、NO3-、CH3COO-、NH4+ B、Al3+、SO42-[Al（OH）4]-、K+
C、S2-、Cl-、Fe3+、NO3- D、Mg2+、SO42-、H+、Cl-．
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水等复分解反应类型，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答该题．
解答：
解：A．CH3COO-、NH4+离子之间虽发生互促水解，但水解程度较小，可大量共存，故A正确；
B．Al3+与[Al（OH）4]-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．S2-、Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，且二者之间可发生氧化还原反应，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选AD．
B．Al3+与[Al（OH）4]-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．S2-、Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，且二者之间可发生氧化还原反应，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，错误的是（ ）
| A、硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢 |
| B、氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 |
| C、水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 |
| D、烧碱液能腐蚀并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 |
已知一定条件下一密闭容器中（各物质均为气态），1mol N2和3mol H2反应生成2mol NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ |
| B、上述反应说明相同条件下，1 mol N2和3 mol H2 的总键能小于2 mol NH3的总键能 |
| C、相同条件下将2 mol N2和6 mol H2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2kJ，Q2=2Q1 |
| D、氨水和NaOH中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1 |
可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）
| A、过滤 | B、渗析 |
| C、电泳 | D、丁达尔效应 |