题目内容
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| C、达到化学平衡时，反应则停止进行 |
| D、达到化学平衡时，NH3的体积分数不再变化 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：根据可逆反应的特点可知，在可逆反应中反应不可能向某一方向完全进行，反应的最大限度为正逆反应速率相等，即处于平衡状态，正逆反应仍在进行，此时由于单位时间内生成产物的量和消耗反应物的量相等，所以反应中的各物质的浓度及气体的体积分数等不再随时间的变化而变化，据此答题．
解答：
解：A、根据可逆反应的特点，达到化学平衡时，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；
B、根据平衡状态的特征，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；
C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，反应仍在继续进行，故C错误；
D、根据平衡状态的特征，达到化学平衡时，正逆反应速率相等，NH3的体积分数不再变化，故D正确；
故选BD．
B、根据平衡状态的特征，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；
C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，反应仍在继续进行，故C错误；
D、根据平衡状态的特征，达到化学平衡时，正逆反应速率相等，NH3的体积分数不再变化，故D正确；
故选BD．
点评：本题主要考查可逆反应及化学平衡的特征，难度不大，注意把握基本概念的应用．
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
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| D、已知C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
已知一定条件下一密闭容器中（各物质均为气态），1mol N2和3mol H2反应生成2mol NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ |
| B、上述反应说明相同条件下，1 mol N2和3 mol H2 的总键能小于2 mol NH3的总键能 |
| C、相同条件下将2 mol N2和6 mol H2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2kJ，Q2=2Q1 |
| D、氨水和NaOH中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1 |