题目内容
将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为 ，此反应证明浓H2SO4具有 性，若有a g A参加反应，放出的气体在标况下占 L，转移的电子的物质的量是 ；被还原H2SO4为 mol．
考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，结合反应的化学方程式计算．
| ||
解答：
解：黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，
n（C）=
mol，则生成
molCO2，
molSO2，体积为（
mol+
mol）×22.4L/mol=5.6aL，
转移电子的物质的量为
mol×（4-0）=
mol，
被还原的硫酸为
mol×2=
mol，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；强氧化性； 5.6a；
mol；
．
| ||
n（C）=
| a |
| 12 |
| a |
| 12 |
| a |
| 6 |
| a |
| 12 |
| a |
| 6 |
转移电子的物质的量为
| a |
| 12 |
| a |
| 3 |
被还原的硫酸为
| a |
| 12 |
| a |
| 6 |
故答案为：C+2H2SO4（浓）
| ||
| a |
| 3 |
| a |
| 6 |
点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握反应的方程式，结合方程式计算，难度不大．
练习册系列答案
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