Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知一混合溶液中有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2mol，SO₄^2-0.5mol，H⁺0.2mol，K⁺0.8mol，则Cl^-的物质的量为0.1mol
• B、NO和O₂可发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，现有a mol NO和b mol O₂充分反应后氮原子和氧原子的个数比为

  a

  2b

• C、4.2g氮气和4.8g某单质R_X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R为氧元素
• D、已知8g A能与42g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与100g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量是18g/mol

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度

专题：计算题

分析：A．根据溶液的电荷守恒计算；
B．根据质量守恒定律计算；
C．原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R应为双原子分子，x=2，说明物质的量相等，根据M=

m

n

判断；
D．根据质量守恒结合方程式计算．

解答： 解：A．溶液满足电荷守恒，应有n（Na⁺）+n（H⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）+n（OH^-），由于溶液呈酸性，n（OH^-）太小，可忽略不计，则n（Na⁺）+n（H⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），n（Cl^-）=0.2mol+0.2mol+0.8mol-2×0.5mol=0.2mol，故A错误；
B．a mol NO和b mol O₂充分反应后，氮原子物质的量为amol，氧原子的物质的量为（a+2b）mol．二者个数比为

a

a+2b

，故B错误；
C．n（N₂）=

4.2g

28g/mol

=0.15mol，n（N）=0.3mol，分子个数之比为1：1，则n（R_X）=0.15mol，原子个数相等，则n（R）=0.3mol，M（R）=

4.8g

0.3mol

=16g/mol，则R为O元素，故C正确；
D．已知8g A能与42g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，则D的质量为50g-22g=28g，现将16g A与100g B的混合物充分反应后，则B过量，生成2mol D和一定量C，根据前者关系可知D的质量为56g，则D的摩尔质量是

56g

2mol

=28g/mol，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电荷守恒、质量守恒的运用，难度不大．