Question

0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）

• A、H₂S
• B、O₂
• C、Na
• D、Fe

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：0.8g硫其物质的量为

0.8mol

32g/mol

=0.025mol，与金属反应时S为氧化剂，与非金属反应时S为还原剂，利用电子守恒计算．

解答： 解：0.8g硫其物质的量为

0.8mol

32g/mol

=0.025mol，
①与金属反应时S为氧化剂，设金属元素的化合价为x，则由电子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x=+1，C正确，D错误；
②与非金属反应时S为还原剂，A与S不反应，若为氧气，则由电子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．