题目内容
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③ |
| B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B-的水解程度；
D．醋酸钠呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸钠的浓度远远大于盐酸浓度．
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B-的水解程度；
D．醋酸钠呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸钠的浓度远远大于盐酸浓度．
解答：
解：A．氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性，要使这三种溶液的pH相等，则硫酸铵和氯化铵溶液的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①=②＞③，故A正确；
B．醋酸和盐酸抑制水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，氯化铵促进水电离，所以由水电离的c（H+）：①＞②=③，故B错误；
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，所以c（HB）＜c（B-），故C错误；
D．由题意电荷守恒等式为C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（Cl-）+C（CH3COO-），溶液呈中性：C（H+）=C（OH-），导出：C（Na+）=C（（Cl-）+C（CH3COO-），根据物料守恒有：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-），所以C（（Cl-）=C（CH3COOH），综上所述，有C（Na+）＞C（Cl-）=C（CH3COOH）
，故D错误；
故选A．
B．醋酸和盐酸抑制水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，氯化铵促进水电离，所以由水电离的c（H+）：①＞②=③，故B错误；
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，所以c（HB）＜c（B-），故C错误；
D．由题意电荷守恒等式为C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（Cl-）+C（CH3COO-），溶液呈中性：C（H+）=C（OH-），导出：C（Na+）=C（（Cl-）+C（CH3COO-），根据物料守恒有：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-），所以C（（Cl-）=C（CH3COOH），综上所述，有C（Na+）＞C（Cl-）=C（CH3COOH）
，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据盐类水解特点、溶液中的溶质性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是D选项，根据微粒间的关系计算得出，难度中等．
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| ||
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