题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Al与少量NaOH溶液：2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑ |
| B、Na2O2与H2O：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、NaHCO3与NaHSO4（溶液）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D、过量氨水与硫酸铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，可根据此来逐一检查．
解答：
解：A、Al与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B、Na2O2与H2O中过氧化物不能拆成离子，则2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B错误；
C、NaHCO3与NaHSO4（溶液）反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，HCO3-为弱酸的酸根离子，不能拆开，离子方程式书写正确，故C正确；
D、NH3?H2O是弱碱，正确的是：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B、Na2O2与H2O中过氧化物不能拆成离子，则2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B错误；
C、NaHCO3与NaHSO4（溶液）反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，HCO3-为弱酸的酸根离子，不能拆开，离子方程式书写正确，故C正确；
D、NH3?H2O是弱碱，正确的是：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
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正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（ ）
| A、X的离子半径＞Y的离子半径 |
| B、X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
| C、Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
| D、Z的氢化物的稳定性＜W的氢化物的稳定性 |
m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（ ）
| A、同体积的气体A和气体B的质量比为m：n |
| B、25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m：n |
| C、同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：m |
| D、标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m |
下列事实能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
| A、使用铝制水壶烧水 |
| B、用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 |
| C、工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 |
| D、铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应 |
下列有关物质的性质或应用不正确的是（ ）
| A、一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成 |
| B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 |
| C、SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 |
| D、可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 |
化合物M结构如图所示，对化合物M的叙述错误的是（ ）| A、M的分子式为C12H10O5 |
| B、M可与溴水反应 |
| C、1mol M最多可和6mol H2发生反应 |
| D、M可发生水解反应 |
根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A、第①组反应的其余产物为H2O和O2 |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl- |
| D、第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol |