题目内容
根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A、第①组反应的其余产物为H2O和O2 |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl- |
| D、第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．
C．还原性碘离子大于亚铁离子，等物质的量时，只有碘离子被氧化；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．
C．还原性碘离子大于亚铁离子，等物质的量时，只有碘离子被氧化；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
解答：
解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
C．还原性碘离子大于亚铁离子，等物质的量时，只有碘离子被氧化，则等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为Cl2+2I-﹦I2+2Cl-，故C错误；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故D正确；
故选C．
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
C．还原性碘离子大于亚铁离子，等物质的量时，只有碘离子被氧化，则等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为Cl2+2I-﹦I2+2Cl-，故C错误；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力与应用能力的考查，题目难度中等．
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||
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离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（ ）
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A、
| ||
| B、b×NA g/mol | ||
| C、12 b×a g/mol | ||
| D、a×NAg/mol |