题目内容
正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（ ）
| A、X的离子半径＞Y的离子半径 |
| B、X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
| C、Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
| D、Z的氢化物的稳定性＜W的氢化物的稳定性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，以此解答该题．
解答：
解：只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，该硅酸盐为KAlSi3O8，
A．K+比Al3+多一个电子层，离子半径较大，故A正确；
B．K2O2、Al2O3两种化合物都为离子化合物，K2O2含有离子键和共价键，而Al2O3只含有离子键，故B错误；
C．Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选B．
A．K+比Al3+多一个电子层，离子半径较大，故A正确；
B．K2O2、Al2O3两种化合物都为离子化合物，K2O2含有离子键和共价键，而Al2O3只含有离子键，故B错误；
C．Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，题中最外层电子数以及原子序数的关系解答该题的关键，答题时要注意，应学会利用假设和验证的方法来解答
练习册系列答案
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（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”，而燃料电池的能量转化途径为“海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A、海水提盐都属于物理变化 |
| B、利用母液可进一步提取溴，但要富集 |
| C、上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+ |
| D、不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH+NH4+ |
| B、乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-→CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
| D、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Al与少量NaOH溶液：2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑ |
| B、Na2O2与H2O：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、NaHCO3与NaHSO4（溶液）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D、过量氨水与硫酸铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（ ）
| A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 |
| B、分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 |
| C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 |
| D、分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、生石灰和水的反应 |
| B、煅烧石灰石 |
| C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
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