题目内容
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ；实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）．
考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
分析：根据v=
进行计算；
锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率；
高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂．
| △c |
| t |
锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率；
高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂．
解答：
解：v=
=0.4mol?L-1?min-1；
锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，故硫酸铜不是催化剂；
高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，故高锰酸钾不是催化剂，
故答案为：0.4mol?L-1?min-1；不是；不是．
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| 2 |
锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，故硫酸铜不是催化剂；
高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，故高锰酸钾不是催化剂，
故答案为：0.4mol?L-1?min-1；不是；不是．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算、原电池原理、催化剂的判断等，难度不大．要注意催化剂的特点，在反应前后质量和性质保持不变．
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