Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、SO₂ （g）+H₂O （g）═H₂SO₃ （l），该过程熵值增大．
• B、SO₂ （g）═S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行
• C、SO₂ （g）+2H₂S（g）═3S（s）+H₂O（l），低温能自发进行
• D、某温度下SO₂ （g）+

  1

  2

  O₂（g）═SO₃（g），K=

  c(SO2)?c 1 2 (O2)

  c(SO3)

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据反应前后气体体积的变化判断熵值的变化；
B、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；
C、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；
D、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积来判断．

解答： 解：A、因为SO₂ （g）+H₂O （g）═H₂SO₃ （l）为气体体积减小的反应，所以熵值也减小，故A错误；
B、因为△H＞0，△S＜0，所以△G=△H-T△S＞0，则为非自发，故B错误；
C、因为SO₂ （g）+2H₂S（g）═3S（s）+H₂O（l）为气体体积减小的反应，所以熵值也减小△S＜0，又该反应放热△H＜0，所以低温△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故C正确；
D、平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积，所以SO₂ （g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g），K=

c(SO 3)

c(SO 2)c  1 2 (O 2)

，故D错误；
故选：C．

点评：主要考查了反应的自发性的判断，抓住△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发即可解答；