题目内容
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
| 金属 | 冶炼原理 | |
| A | Fe | Fe2O3+3CO═2Fe+3 CO2 |
| B | Hg | 2HgO═2Hg+O2↑ |
| C | Mg | 2MgO（熔融）═2Mg+O2↑ |
| D | Na | 2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：金属概论与碱元素
分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO
2Hg+O2↑，
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO
2Fe+CO2↑，
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3
4Al+3O2↑．
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO
| ||
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO
| ||
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3
| ||
| 冰晶石 |
解答：
解：A．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO
2Hg+O2↑，故B正确；
C．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2
Mg+Cl2↑，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；
D．Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确；
故选：C．
B．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO
| ||
C．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2
| ||
D．Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 |
| B、实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 |
| C、鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 |
| D、通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴 |
白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质能完成的实验是（ ）
| A、大理石能否溶于酸 |
| B、鉴别食盐和苏打 |
| C、检验溶液中是否含碘离子 |
| D、白酒中是否含乙醇 |
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
| A、KOH Na2SO4 AlCl3 |
| B、NaCl Ba（OH）2 H2SO4 |
| C、HCl NaAlO2 NaHSO4 |
| D、Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、SO2 （g）+H2O （g）═H2SO3 （l），该过程熵值增大． | ||||||
| B、SO2 （g）═S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行 | ||||||
| C、SO2 （g）+2H2S（g）═3S（s）+H2O（l），低温能自发进行 | ||||||
D、某温度下SO2 （g）+
|
假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，他们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是 （ ）| A、|△H1 |＞|△H2| |
| B、|△H1 |＜|△H3| |
| C、△H1 +△H2+△H3=0 |
| D、甲→丙的△H=△H1 +△H2 |
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，E为含Z的最高价氧化物的水化物，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．