题目内容
已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、NH4NO3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．
解答：
解：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，
设二者的物质的量分别为1mol、8mol，
由质量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，
反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，
故选B．
设二者的物质的量分别为1mol、8mol，
由质量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，
反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．
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|
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| ||
D、①法是②法的
|
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