题目内容

3．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．自来水厂用含铁的化合物作净水剂
B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路
D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

分析 A．铁离子水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
B．丁达尔效应是胶体的特性；
C．蛋白质溶液属于胶体；
D．反应生成氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．铁离子水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用来净水，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B错误；
C．蛋白质溶液属于胶体，有丁达尔效应，故C错误；
D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D正确．
故选D．

点评 本题考查胶体的定义和性质，难度不大，注意蛋白质溶液属于胶体，有胶体的性质．

练习册系列答案
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16．有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一种，它们相互反应，有以下现象：
①A分别与B、C反应，均有白色沉淀生成，A与D反应有无色气体生成；
②B分别与A、C、D反应，均有白色沉淀生成．
（1）可推断出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）写出下列反应的离子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．
17．下列说法错误的是（　　）
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B．碳酸钙、氢氧化铝都能制成抗酸药
C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
D．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状
14．在下列溶液中．分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是（　　）
A．加入足量镁粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液
C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液
D．长期暴露在空气中的绿矾溶液
1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
（3）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4；（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）．

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
15．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%（保留到小数点后两位）．
12．分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（1）用双线桥法表示氧化还原反应；
（2）被还原的元素是Fe，氧化产物Al2O3．
（3）氧化剂和还原剂物质的量的比1：2．
13．一定条件下，将34mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为（　　）
A．22 mL、12 mLB．13 mL、21 mLC．16 mL、16 mLD．21 mL、13 mL

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