Question

4．同温同压下，等质量的CO和CO₂气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 所含碳原子数比为1：1
• B． 体积比为1：1
• C． 密度比为7：11
• D． 分子数比为7：11

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CO和CO₂的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7．
A．CO和CO₂分子均含有1个C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比；
B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；
C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；
D．分子数之比等于物质的量之比．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CO和CO₂的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7．
A．CO和CO₂分子均含有1个C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比，所含碳原子数比为11：7，故A错误；
B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO和CO₂体积之比为11：7，故B错误；
C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，CO和CO₂密度比为28：：4=7：11，故C正确；
D．分子数之比等于物质的量之比，CO和CO₂的分子数比为11：7，故D错误，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．