Question

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是

 

，第②步加入的试剂化学式为

 

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（2）第④步加入试剂的化学式为

 

，相关的化学方程式是

 

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（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是

 

．
（4）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响

 

，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响

 

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Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：离子反应专题

分析：（1）根据粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质的除杂方法：先过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面；
（2）加入碳酸钠的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；
（3）根据过滤实验所需的仪器来回答；
（4）碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，加入试剂产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙均会溶于盐酸中，不能先加盐酸再过滤．

解答： 解：（1）粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故答案为：溶解；BaCl₂；
（2）最后加入试剂是碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（2分）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作是将沉淀和溶液分离的方法，所需玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：有影响；有影响．

点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．