题目内容
电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、4：1 |
考点：电解原理,氧化还原反应的计算
专题：电化学专题
分析：先根据方程式判断氢气和氧气的体积之比，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，根据氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算普通氢和重氢的原子个数之比即可．
解答：
解：电解水的方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，
即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=
×32g/mol=16g；
氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=
=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：
1.5：0.5=3：1，
普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1，故选C．
| ||
即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=
| 2.5g |
| 1mol |
1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1，故选C．
点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，充分利用平均摩尔质量法是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | ||||
B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | ||||
| D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |
相同状况下：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol则a和b的关系为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、a＞b | ||
| B、a=b | ||
| C、2a＜b | ||
D、a=
|
下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
| A、Na和O2 |
| B、NaOH和CO2 |
| C、NaHCO3和NaOH |
| D、NaHCO3和Ca（OH）2 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| C、电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸 |
| D、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 |
向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，如果保持温度不变，其结果是（ ）
| A、无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变 |
| B、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克 |
| C、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克 |
| D、溶液中找不到带标记的SO42-，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于a克 |
过滤液体时，必须使用下列仪器中的（ ）
| A、酒精灯 | B、量筒 |
| C、水槽 | D、玻璃棒 |
V L硫酸铁中含有Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|