题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
| B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| D、光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：A、排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应分析；
B、使用催化剂平衡不移动；
C、合成 NH3反应是放热反应，低温度利于平衡正向移动；
D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释．
B、使用催化剂平衡不移动；
C、合成 NH3反应是放热反应，低温度利于平衡正向移动；
D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：A、排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应，减少了氯气的溶解度，故A不符合；
B、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，故B符合；
C、合成 NH3反应是放热反应，低温度利于平衡正向移动，故C不符合；
D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
故选：B．
B、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，故B符合；
C、合成 NH3反应是放热反应，低温度利于平衡正向移动，故C不符合；
D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
故选：B．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意变化过程和平衡移动的分析理解，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）
①H2 ②Si ③Fe3O4 ④O2．
①H2 ②Si ③Fe3O4 ④O2．
| A、只有②③ |
| B、只有①④ |
| C、①②③④能得到 |
| D、①②③能得到 |
用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞．将液体A逐滴加入到固体B 中，请回答下列问题：
