题目内容

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
 
．
a．体系平均摩尔质量不变      
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变    
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
e．体系压强保持不变   
f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
 
．
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：（1）据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（2）根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数．
解答： 解：（1）据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ?mol-1，则NO2+SO2?SO3+NO，△H=-41.8 kJ?mol-1，故答案为：-41.8；
（2）反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）是反应前后气体分子数不变的反应，
a．气体总物质的量不变，总质量不变，体系平均摩尔质量始终不变，故不能说明反应已达到平衡状态；       
b．混合气体颜色保持不变，NO2的浓度减小，颜色变浅，故可以说明反应已达平衡；
c．SO3和NO的体积比保持不变，SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故不能作为平衡状态的判断依据；   
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2，都体现逆向，故不能说明反应已达到平衡状态；  
e．体系的压强保持不变，故不能说明反应已达到平衡状态；  
f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2 ，体现正逆，速率之比等于对应物质的计量数之比，故能作为平衡状态的判断依据，
故选bf；
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积a       2a         0     0
转化物质的体积x        x          x     x
平衡物质的体积a-x     2a-x       x     x
则
1-x
2a-x
=
1
6
，故x=
4
5
a，故平衡常数为
x?x
(a-x)?(2a-x)
=
8
3
≈2.67，故答案为：2.67或
8
3
．
点评：本题将能量变化、化学平衡等知识柔和在一起进行考查，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．
练习册系列答案
相关题目
（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为
 
．
（2）约3.01×1023个OH-的质量为
 
g，含有电子的物质的量为
 
，这些OH-与
 
mol NH3的质量相同．
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
 
mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
 
mol/L．
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为
 

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
 

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为
 
．
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
I
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
．
A．品红溶液      B．NaOH溶液
C．浓H2SO4       D．溴水
②能说明二氧化硫气体存在的现象是
 
．
③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式
 
．
④使用装置Ⅲ的目的是
 
．
⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是
 
．
某相对分子质量为26的烃W，是一种重要的有机化工原料，以W为原料在不同反应条件下可以转化为烃A、B、C．A分子中碳碳键长有三种，B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M （）．

（1）实验室制备W的化学方程式为
 
；A的结构简式为
 
；1molA最多可与
 
mol H2加成．
（2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的结构简式为
 
，B与等物质的量Br2作用时可能有
 
种产物．
（3）C到D的反应类型为
 
；写出E→F的化学方程式
 

（4）G 中的含氧官能团的名称是
 
，写出G生成高分子化合物的化学反应方程式
 

（5）M的同分异构体有多种，写出4种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3不发生显色反应④1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2（提示：一个碳原子上同时连接2个-OH的结构不稳定）
 
．
一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（　　）
A、11mol，9mol
B、9 mol，6mol
C、6mol，5 mol
D、l3 mol，9mol
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D、光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
淀粉 
稀硫酸
△
 M 
一定条件
 N→A 
试剂X
 D 
NaOH溶液
△
 C
A～F六种物质可以发生如下转化：
A
[O]
C2H4O
H2O
C
[O]
C2H2O2
[O]
E
KMnO4
F
注：[O]表示足量常用氧化剂；C常用于汽车的防冻液．
（1）A的官能团的结构简式为
 
，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．N生成A的反应条件为
 
，B的一种同分异构体的名称为
 
．
（2）①写出E生成F的离子方程式
 
．
②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质）
 
．
（3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为
 
．
（4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有
 
种．（不考虑立体异构）
（5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为
 
．
某烃分子式为C5H10，按以下要求写出烃的结构简式，
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的结构简式为
 
．
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下与H2 加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H2 加成而得．该烃的结构简式为
 
；
（3）不能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下不与H2加成，该烃的一氯取代产物只有一种，该烃结构简式是
 
．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法     B加热分解法     C结晶法     D分液法     E蒸馏法F过滤法
（1）
 
分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）
 
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）
 
分离水和苯的混合物
（4）
 
分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

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