Question

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是（　　）

• A、上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝
• B、室温下，HCN是比NH₃?H₂O更弱的电解质
• C、上述溶液中NH₄⁺的水解程度大于CN^-的水解程度
• D、室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：室温下，0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH₃?H₂O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．

解答： 解：室温下，0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH₃?H₂O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，
A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝，故A正确；
B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH₃?H₂O的电离程度，所以HCN是比NH₃?H₂O更弱的电解质，故B正确；
C．通过以上分析知，CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，故C错误；
D．CN^-、NH₄⁺相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．