题目内容

18．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（　　）
①海水提镁②氯碱工业③制普通玻璃④工业制硫酸⑤制漂白粉⑥冶炼生铁⑦制硅酸盐水泥⑧工业制高纯硅．
A．①③⑤⑥⑦B．①②⑤⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①③⑥⑦⑧

分析 ①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；
②氯碱工业的原料是饱和食盐水；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；
④接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
⑥冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 
⑦制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；
⑧工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气．

解答 解：①从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故①正确；
②氯碱工业的原料是饱和食盐水，用不到石灰石，故②错误；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，必需用到石灰石，故③正确；
④接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，无需用到石灰石，故④错误；
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故⑤正确；
⑥冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故⑥正确；
⑦制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，必需用到石灰石，故⑦正确；
⑧工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气，不用石灰石，故⑧错误．
故选A．

点评 本题考查工业生产的原理以及原料、难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．如图蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）
③放电时该电池的正极电极反应式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．
9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥蒸发结晶．
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．
6．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（　　）
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大
D．在化学反应中分子可分而原子不可分
13．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降．

（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．
3．下列说法正确的有几个（　　）
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态．
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．
③物质的化学性质一定 是由分子保持的．
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．
⑦碱性氧化物一定时金属氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．
A．3B．4C．5D．6
10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
7．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（　　）
A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH
8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：
（1）Y的原子结构示意图．
（2）单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Z的最高价氧化物属于原子晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）

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